Bumakale içerisinde AYT kimya konuları listesine, YKS AYT kimya soru dağılımına ve konuları içeren PDF dosyasına ulaşabilirsiniz. Doğa ve Kimya: Kimya Her Yerde: Modern Atom Teorisi: Gazlar: Sıvı Çözeltiler: Kimyasal Tepkimelerde Enerji: Kimyasal Tepkimelerde Hız: 11: 12: 10: 10: SORU SAYISI: 13: 13: 13: 13: 13: 30: 30 11 Sınıf Konuları; 12. Sınıf Konuları Ders içerisinde atom kavramının tarihsel gelişiminde başlayarak modern atom teorisine doğru ilerliyoruz. Kavramları üzerine dikkatli bir şekilde düşünmenizi tavsiye ederiz. Konu Anlatımı: Atom Modelleri – 1. Kısım: 00:20:00: Atom Modelleri – 2. Kısım: 00:23:00: SınıfKimya Asitler Bazlar ve Tuzlar Ağu 30, 2018 Oca 4, 2018 Lütfen sayfa yüklenirken bekleyiniz, tarayıcınızda javascript desteğinin etkin olduğundan emin olunuz. 10.Sınıf Kimya | Asitler ve Bazlar – YouTube. 10. Sınıf Kimya › Hayatımızda Asit ve Bazlar konu anlatımı 10. Sınıf. Hayatımızda Asit ve Bazlar konu Kimyabilimi tarihsel açıdan bakıldığında; simya öncesi, simya dönemi, geleneksel kimya ve modern kimya olmak üzere 4 kısma ayrılabilir. 9.sınıf Kimya Konu Anlatımı Veysel T. Mayıs 06, 2020 0 Yorumlar. John Dalton tarafından sunulan atom teorisi (bu teori modern kimyanın temellerini atmıştır) gibi önemli olaylar 11 Sınıf 30 Adımda Kimya. ADIM 01 MODERN ATOM TEORİSİ ADIM 02 MODERN ATOM TEORİSİ - II - Test 2 - Sayfa 29 Bu Üniteye Ait Konu Anlatımı Bulunmamaktadır. TESTLER; KONU ANLATIMI; ADIM 03 MODERN ATOM TEORİSİ - III - Test 1 - Sayfa 39 EjrpN. Günümüzdeki atom bilgisini ifade eden kütlesinin çok küçük olduğunu ve çok hızlı hareket ettiğini ifade ederek atomdaki elektronun aynı anda yeri ve hızının bilinemeyeceği 3Heisenberg Belirsizlik İlkesi ifade eder. Elektronlar e-; atomun çekirdeğinin etrafında dönen - yüklü taneciklerdir. Elektronlar, çekirdek etrafında bir daire etrafında hareket etmezler. Üç boyutlu eksen üzerindedalgasal hareket elektron dört kuantum sayısı ile tanımlanabilir. Kuantum sayısı; bir atomdaki elektronların enerji düzeylerini belirten tam BAŞ KUANTUM SAYISIElektronların bulunduğu yerden değil, ihtimalinin yüksek olduğu yerdençekirdek etrafında; sanki bir kabuk, şeklinde gözüken kısımlaraYörüngelere, BAŞ KUANTUM SAYISI daaynı zamanda K, L, M, N gibi harflerle de gösterilirler.. n’ nin değeri ne kadar büyükse kabuk yani yörünge çekirdekten o kadar ORBİTAL YAN KUANTUM SAYISIYörüngelerin her biri bir veya daha çok alt kabuktan veya alt düzeyden içlerinde alt birimlere alt kabuklar Orbital Kuantum Sayısı veya Yan Kuant Sayısı diye ifade edilen kuantum sayıları ile tanımlanır. l harfi ile gösterilirler. sıra ile s, p, d, f,g,h … harfleriyle Heisenberg Belirsizlik İlkesi; Bir atom veya iyonda çekirdek etrafında hareket eden elektronun yeri ve hızıaynı anda tespit tespit edilirken yeri, yeri tespit edilirken hızı tespit Orbital Kuantum Sayısı, l; alt kabukların orbitallerin şekilleri ile ilgili bilgi Kuantum Sayısının değeri l = 0, 1, 2, 3, ... n-1 şeklinde = 0 Ö s orbitali,l = 1 Ö p orbitali,l = 2 Ö d orbitali,l = 3 Ö f orbitali, … şeklinde MANYETİK KUANTUM SAYISIHer alt tabakada; bir ya da daha fazla yörüngeden alt tabakadaki her bir yörünge, manyetik kuantum sayısı; ml ile Manyetik kuantum sayısı, ml; manyetik alanda orbitallerin yönelmelerini Orbitali s orbitali için elektron bulutu veya elektron olasılık dağılımı küresel simetriye sahiptir. Yani, geometrik şekli, merkezde çekirdeğin bulunup yoğunluğu merkezden dışa doğru azalan bir küre = 0 değerine sahip tüm orbitaller s orbitalidir. Eğer s orbitali Birinci kabukta n = 1 ise 1s orbitali, İkinci kabukta n = 2 ise 2s orbitali, Üçüncü kabukta n = 3 ise 3s Orbitalleri l = 1 değerine sahip bütün orbitaller p orbitalidirler. Her bir p orbitali "lob" adı verilen iki kısımdan oluşur. Bu loblar, çekirdekten geçen bir düzlemin iki tarafında bulunurlar. p orbitallerinin şekilleri, birbirinin aynı olup orbital loblarının yönleri açısından farklılık gösterir. Lobların x, y ve z eksenlerinde bulundukları düşünülebileceğinden p Orbitallerin, px, py ve pz şeklinde Orbitalleri f- Orbitalleri l = 3 değerine sahip bütün orbitaller f orbitalleridir. s, p, d ve f orbitallerinden şekil olarak en karışık olan f orbitalleri 7 MANYETİK SPİN DÖNME KUANTUM SAYISIDönmekte olan bir yük ; magnetik alan dolayı her elektronundönmesinden oluşan ve kendisine ait olan bir magnetik momenti vardır. . Ters yönde dönen iki elektronun magnetik momentleri birbirini yok eder. . Bu yüzden her bir orbital ancak spinleri ters olan iki elektronbarındırabilirler. KİMYA KONULARI1. ÜNİTE MODERN ATOM TEORİSİ1. BÖLÜM ATOMUN KUANTUM MODELİ Atomun Kuantum ModeliBohr Atom Modelinin SınırlılıklarıModern Atom Modeli Ve Orbital KavramıYörünge Ve Orbital KavramlarıKuantum SayılarıÇok Elektronlu Atomlarda Orbitallerin Enerji Seviyeleri2. BÖLÜM PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON Nötr Atomların Elektron Dizilimleri Ve Periyodik Sistemdeki YerleriHund KuralıPauli İlkesiAufbau KuralıAtomların Elektron Dizilimleri3. BÖLÜM PERİYODİK ÖZELLİKLER Periyodik Özelliklerdeki Değişim EğilimleriPeriyodik Özellikler4. BÖLÜM ELEMENTLERİ TANIYALIM Elementlerin Periyodik Sistemdeki Konumu Ve Özellikleris Bloku Elementleri Ve Özellikleris Bloku Elementleri Ve Özelliklerid Bloku Elementleri Ve Özelliklerif Bloku Elementleri Ve ÖzellikleriAsal Gaz Özellikleri Ve Elektron Dizilimi5. BÖLÜM YÜKSELTGENME Yükseltgenme Basamakları Ve Elektron Dizilimlerid Bloku Elementlerinin Yükseltgenme Basamakları3. ÜNİTE SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK1. BÖLÜM ÇÖZÜCÜ ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ Çözücü-Çözünen Etkileşimleri 2. BÖLÜM DERİŞİM BİRİMLERİ Çözünen Madde Miktarı Ve Derişim Farklı Derişimlerde Çözelti HazırlanmasıDerişimle İlgili Hesaplamalar3. BÖLÜM KOLİGATİF ÖZELLİKLER Çözeltilerin Koligatif Özellikleri Ve DerişimleriBuhar Basıncı AlçalmasıKaynama Noktası Yükselmesi EbülyoskopiDonma Noktası Alçalması KriyoskopiTers Ozmoz Yöntemiyle Su Arıtımı4. BÖLÜM ÇÖZÜNÜRLÜK Çözeltilerin SınıflandırılmasıÇözünürlük Hesaplamaları5. BÖLÜM ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER Çözünürlüğün Sıcaklık Ve Basınçla İlişkisiDeriştirme Ve Kristallendirme HesaplarıGazların Çözünürlüğüne Sıcaklık Ve Basınç EtkisiElektronik Tablolama Programı Kullanarak ÇözünürlüğünSıcaklık Ve Basınçla İlişkisinin Kurgulanması2. ÜNİTE GAZLAR1. BÖLÜM GAZLARIN ÖZELLLİKLERİ VE GAZ YASALARI Gazların Betimlenmesinde Kullanılan Gaz YasalarıBoyle Yasası Basınç-Hacim İlişkisiCharles Yasası Hacim-Sıcaklık İlişkisiGay-Lussac Yasası Basınç-Sıcaklık İlşikisiAvogadro Yasası Mol Sayısı-Hacim İlişkisiGaz Yasalarının Grafiklerle Yorumlanması2. BÖLÜM İDEAL GAZ YASASI Gaz Yasaları Ve İdeal Gaz Yasası3. BÖLÜM GAZLARDA KİNETİK TEORİ Kinetik TeoriGraham Difüzyon Yasası4. BÖLÜM GAZ KARIŞIMLARI Kısmi Basınç 5. BÖLÜM GERÇEK GAZLAR Gerçek Gaz Ve İdeal Gaz4. ÜNİTE KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ1. BÖLÜM TEPKİMELERDE ISI DEĞİŞİMİ Tepkimelerde Meydana Gelen Enerji Değişimleri Endotermik TepkimeEkzotermik Tepkime2. BÖLÜM OLUŞUM ENTALPİSİ Standart Oluşum EntalpisiStandart Oluşum EntalpisiPotansiyel Enerji-Tepkime Koordinatı GrafiğiElektronik Tablolama Programı Kullanarak TepkimeEntalpilerine İlişkin Grafik Oluşturmaları3. BÖLÜM BAĞ ENERJİLERİ Bağ Enerjileri Ve Tepkime Entalpisi 4. BÖLÜM TEPKİME ISILARININ TOPLANABİLİRLİĞİ Hess Yasası 5. ÜNİTE KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ1. BÖLÜM TEPKİME HIZLARI Kimyasal Tepkimeler Ve Taneciklerin ÇarpışmasıÇarpışma Kimyasal Tepkimelerin HızlarıHomojen Ve Heterojen Faz TepkimeleriMadde Miktarı Tepkime HızıOrtalama Tepkime Hızı2. BÖLÜM TEPKİME HIZINI ETKİLEYEN FAKTÖRLER Tek Ve Çok Basamaklı Tepkimeler Ve Tepkime Hızına Etki Eden FaktörlerMadde CinsiDerişimSıcaklıkKatalizörTemas Yüzeyi6. ÜNİTE KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE1. BÖLÜM KİMYASAL DENGE Fiziksel Ve Kimyasal Değişimlerde DengeDenge SabitiKp Ve Kc İlişkisiDenge Sabiti HesaplamalarıKimyasal Tepkimelerle Denge Sabiti Arasındaki İlişki2. BÖLÜM DENGEYİ ETKİLEYEN FAKTÖRLER Dengeyi Etkileyen FaktörlerSıcaklıkDerişimHacimKısmi Basınç Veya Toplam BasınçLe Chatelier İlkesi İle İlgili HesaplamalarKatalizör Denge İlişkisi3. BÖLÜM SULU ÇÖZELTİ DENGELERİ Suyun Oto-İyonizasyonuPh Ve Poh Brönsted-Lowry Asit/ Asit Ve Bazların KuvvetiAsit Gibi Davranan Asit Ve Bazların Ayrışma Kuvvetli Ve Zayıf Asit Bazların Ph Tampon Tuzların Asit-Baz ÖzelliğiNötr TuzAsidik TuzBazik Kuvvetli Asit-Baz TitrasyonuTitrasyon HesaplamalarıElektronik Tablolama Programı Kullanılarak TitrasyonYöntemine Yönelik Hesaplamaların ÇÖZÜNME-ÇÖKELME TEPKİMELERİ Çözünürlük Çarpımı Ve ÇözünürlükTuzların Çözünürlüğüne Etki Eden FaktörlerOrtak İyon Hesaplamaları Konu çalışmalarını tamamladıktan sonra, zaman zaman notlarına ve formüllere bakmaya ihtiyaç duyabilirsin. Tekrar yaparken ya da soru çözerken notlara göz atmak ve gerekli ipuçlarını almak, öğrenme aşamasında sana epey yardımcı olacaktır. Kunduz ekibi olarak, alanında uzman eğitmenlerimizin de desteğiyle, her konuda mutlaka görmen gereken ipuçlarını, formülleri, ders notlarını senin için derliyoruz!📚 Bu yazımızda Atom Kavramının Tarihsel Gelişimi, Milikan’ın Yağ Damlası Deneyi, Rutherford ve Bohr Atom Modeli, Atomların Uyarılma Yöntemleri, Modern Atom Teorisi, Kuantum Sayıları hakkında bilmen gerekenler ile Atom Fiziği konusuna ait soruları çözerken işine yarayacağını düşündüğümüz ipuçları yer alıyor. Umarız bu notlar sana yardımcı olur. İyi okumalar! Bu notlar, Kunduz eğitmenimiz Semra Hoca ve fiziknotlari Instagram hesabı tarafından hazırlanmıştır. Semra Hoca, Muğla Sıtkı Koçman Üniversitesi Fizik bölümü mezunu. Tüm öğrencilerin bu süreci en başarılı şekilde atlamaları için elinden geleni yapıyor. 📚📚📚 ATOM FİZİĞİ MODERN ATOM TEORİSİ Atom Fiziği Atom Kavramı & Modern Atom Teorisi Atom Kavramının Tarihsel Gelişimi Bir maddenin tüm özelliklerini taşıyan en küçük yapıya atom denir. Bilim Adamlarının Atom Tanımları Tales → Dünya’nın özünün su olduğunu söylemiş. Anaksagaros → Maddedeki değişikliklerin maddeyi oluşturan “bölünmez parçacıklar”ın farklı biçimlerdeki düzenlemesinden kaynaklandığını ifade etmiştir. Empedokles → Maddeyi oluşturan bu bölünmez parçacıkları toprak, hava, ateş ve su olmak üzere dört temel element altında toplamıştır. Democritus → Maddeleri, bölünemez veya kesilemez anlamına gelen”atomos” olarak adlandırmıştır. Aristo → Toprak, hava, ateş ve sudan oluşan dört element görüşünü onaylamıştır. !!!Atomun varlığına dair ilk ciddi deneysel deliller başında Dalton tarafından ortaya konulmuştur. Thomson Atom Modeli → Çapı yaklaşık 10^-10 m mertebesinde olan küre şeklindedir. → Pozitif yüklü madde ile tam doludur. → Negatif yüklü elektronları, atomu nötr tutacak şeklinde küre içinde homojen bir şekilde hareketsiz ve gömülü olarak bulunur. Thomson’un Modelindeki Eksiklikler → Atomun çekirdeğini ve nöronların varlığını ortaya koyamamıştır. → Ayrıca atomdaki proton ve elektronların rastgele dağıldığını ileri sürmesi yanlıştır. Milikan’ın Yağ Damlası Deneyi Thomson’un e/m oranı tayininden sonra Milikan yer çekiminin etkisinde ve düzgün bir elektrik alan içerisinde bulunan yüklü bir yağ damlasının hareketini inceleyerek elektron yükünü ölçmek için yukarıdaki deney düzeneğini hazırlamıştır. Milikan deney sonucunda farklı yağ damlacıklarının farklı yükler taşıdığını ancak hesaplanan yüklerin sabit bir değerin katları olduğunu fark etti. q= n= 0, 1, 2, 3, … e= 1,6×10^-31 kg Rutherford Atom Modeli Rutherford 1911 yılında altın levha içinden geçirilen α parçacıklarının büyük çoğunluğunun hiçbir sapmaya uğramadığını, çok küçük bir miktarının saptığını veya saçıldığını, bazılarının ise geri döndüğünü gözlemlemiştir. Rutherford bu verilerden harekette atomun iç yapısında büyük miktarda boş alan bulunduğunu, bu alanın merkezinde ise artı yük taşıyan oldukça ağır fakat küçük bir çekirdeğin olduğu sonucuna varmıştır. Rutherford Atom Modeline göre →Bir atomun kütlesinin çok büyük kısmı pozitif yüklüdür. Bu yüklerin tamamı çekirdek olarak tanımlanan çok küçük bir bölgede yoğunlaşır. → Atom elektrik yükü bakımından nötrdür. → Çekirdek etrafında büyük boşluklar vardır. → Elektronlar, çekirdek çevresindeki boşluklarda bulunur. Rutherford Atom Modelinin Eksiklikleri → Bir atomun çekirdeğinin çevresinde elektronların nasıl yerleştiğini açıklayamaz. → Elektronların çekirdeğe düşmemesinin sebebini açıklayamaz. → Nötronlardan bahsedilmemiştir. Nötron’un keşfini Rutherford’un öğrencisi Chadwick yapmıştır. NOT Atomun çekirdeğinin çevresinde elektronların yerleşmesi Bir atomdaki elektronlar, tıpkı bir gezegenin güneş etrafındaki yörüngesel hareketi gibi hareket halindedir. Elektronlar, Güneş sistemine benzer bir şekilde çekirdeğin etrafından dairesel hareket yaptığında merkezcil ivmenin etkisinde kalır. İvmeli hareket yapan elektronlar ışıma yapacağından enerjileri azalır ve elektronların spiral bir yörünge çizerek çekirdeğe düşmesi beklenir. Bohr Atom Teorisi Bu modele göre elektronlar çekirdek çevresinde dairesel yörüngelerde dolanmaktadır. Bohr atom yörüngelerinde dolaşan elektronların Rutherford modelinde önerildiği gibi sürekli enerji değerlerinden herhangi birine sahip olmadığını , çekirdekten belirli uzaklıklarda bulunabileceklerini ve belirli enerjilere sahip olabileceğini öne sürmüştür. Bohr ,tek elektronlu en basit atomik yapıya sahip hidrojen atomuyla çalışmalar yapmıştır. Varsayım Elektronlar pozitif yüklü çekirdeğin çevresinde Coulomb Kuvveti etkisiyle ışıma yapmadan kararlı yörüngelerde dolanır. Bohr Atom Modelinin Yetersizlikleri Bohr atom modeli yalnızca bir elektrona sahip H, He+, Li2+, Be3+ gibi elektronlu bir sitemi açıklarken birden fazla elektronu olan elementleri açıklayamamaktadır. Bohr atom modeli, atom arası bağları ve molekül oluşumunu açıklayamamaktadır. Bohr atom modeli, elektronun dalga hareketini dikkate almaz. Atomların spektrum çizgilerindeki parlaklık farklarını açıklayamamıştır. Bohr modeline göre elektronun açısal momentumunun ek küçük değeri h/2π dir. Ancak gerçekte açısal momentum en küçük değeri sıfırdır. 1914 yılında gerçekleştirilen Franck-Hertz deneyi ile atomların enerjilerinin kesikli olduğu kanıtlanmıştır. 📚📚📚 Atomların Uyarılma Yöntemleri Atomları Isıtarak Uyarma Atomları Çarpıştırarak Uyarma Elektronla Uyarma Fotonla Uyarma 1 Atomu Isıtarak Uyarma Atom ısıtıldığında iç yörüngedeki elektronun enerjisi artar. Enerjisi artan elektron bir üst yörüngeye çıkar. Atomun temel halde bulunma isteğinden dolayı üst yörüngeye çıkan elektron kısa sürede ışıma yaparak fazla enerjiyi salar. Sonra eski yörüngesinde dolanmaya devam eder. 2 Atomları Çarpıştırarak Uyarma Atomlar yüksek basınç ve sıcaklık altında birbirleriyle çarpıştırılarak uyarılabilir. Çarpışma sırasında değişik enerji seviyelerine uyarılan atomların elektronları, foton yayınlayarak tekrar temel hale geri gelir. 3 Elektronla Uyarma 4 Fotonla Uyarma Fotonlar elektronlardan farklı olarak atomla etkileştiklerinde taşıdıkları enerjisinin ya tamamını atoma aktarırlar ya da hiç enerji kaybetmeden atomu terk ederler. Fotonların atomu uyarabilmesi için atomun uyarılma seviyelerine eşit bir enerjiye sahip olmaları gerekir. Franck-Hertz Deneyi Bu deney , atomun enerji düzeylerini elektronla uyarma yoluyla ispatlanmıştır. 📚📚📚 Modern Atom Teorisi 1925 yılından sonra Schrödinger ve Heisenberg gibi önemli bilim insanlarının katkılarıyla kuantum mekaniği teorisi geliştirilmiş ve Bohr atom modelinin yetersizlikleri ortadan kaldırılmıştır. 1923 yılında Lewis De Broglie ışığı oluşturan fotonların hem parçacık hem de dalga özelliğine sahip olabileceğini belirtmiştir. Schrödinger dalga denklemi oluşturmuş ve bu denklem madde dalgalarının uzay ve zaman içindeki değişimini açıklamıştır. 1926 yılında De Broglie dalgaların fiziksel bir dalga olmadığını olasılık dalgası olarak yorumlanması gerektiği düşüncesini ortaya atmıştır. Kuantum Sayıları 1 Baş Kuantum Sayısı n Elektronun ait olduğu kabuğu ya da enerji seviyesini belirtir. 2 Açısal Momentum Kuantum Sayısı l Elektron bulutlarının şekillerini ve şekil farkı nedeni ile enerji seviyelerinde nasıl ayrılmanın olabileceğini belirtmek için kullanılan kuantum sayısıdır. 3 Manyetik Kuantum Sayısı ml Manyetik alan etkisinde kalan orbitallerin uzaydaki yönelim biçimini belirlemek için kullanılır. 4 Spin Kuantum Sayısı ms Elektronların çekirdek etrafına dönerken aynı zamanda kendi eksenleri etrafında da döndüğünü belirlemek için kullanılır. → Dalga karakterine sahip küçük parçacıkların konumunun belirlenmesine yönelik Heisenberg Belirsizlik İlkesi ortaya konmuştur. Bu ilkeye göre bir parçacığın konumunun ve momentumunun aynı anda ve kusursuz olarak ölçülmesi mümkün değildir. → Modern fizikte yörünge yerine atom orbitali ifadesi kullanılır. → Orbitaller elektronların bulunma ihtimalinin yüksek olduğu bölgelerdir. Modern Atom Teorisi Soru Çözümü Atom Fiziği konusunda bolca soru çözerek pratik yapabilirsin. Bu konu, AYT Fizik için temel konulardan biri olduğu için iyice pekiştirmen önemli. Atom Kavramının Tarihsel Gelişimi, Milikan’ın Yağ Damlası Deneyi, Rutherford ve Bohr Atom Modeli, Atomların Uyarılma Yöntemleri, Modern Atom Teorisi, Kuantum Sayıları gibi alt başlıklar pek çok bilgi ve kavram içeriyor. Bu da daha çok soru tipini barındırdığı anlamına gelir. Bu konudan direkt soru gelebildiği gibi, farklı konuların da içinde sıkça geçtiğini görüyoruz. Ders Fizik olunca, bu kavramlar, her zaman karşımıza çıkabilir! AYT Fizik testlerinde de sıklıkla sorulması tercih edilen konulardan biri. Bilgileri, tanımları, özetleri ve kuralları ve formülleri öğrendikten sonra, soruların içinde nasıl yer aldığını görmen gerekli. Konu anlatımı yazımıza da göz attıktan sonra, kendi kaynaklarından sonra MEB Kaynaklarına da göz atmanı tavsiye ediyoruz. TYT ve AYT Fizik dersindeki netleri yükseltmedeki anahtar, konu çalışmalarını tamamladıktan sonra bolca soru çözmek ve yapılamayan soruların doğrusunu öğrenmek. Kunduz’da şu ana kadar, Fizik dersinden binlerce soru alanında uzman Fizik eğitmenleri tarafından çözüldü. Daha fazla Atom Fiziği sorusu ve detaylı çözümlerini görmek istersen, aşağıdaki butona tıklayabilirsin! Uygulamamız içerisinden ücretsiz erişebileceğin soru ve detaylı çözümler ile, bu konudaki hakimiyetini arttırman mümkün! ☀️☀️☀️ Her ders için değişmeyen kilit nokta bol bol soru çözümü ile pratik yapmak. Çözemediğin sorulara yanıt bulmak istiyorsan sınava hazırlık sürecinde Kunduz hep yanında! Profesyonel eğitmenler tarafından hazırlanan Soru Çözümü, binlerce soru ve çözümden oluşan Soru Bankası hizmetlerimizden senin için hazırlanmış , tüm konuları öğrenebileceğin premium içerik ders videolarını incelemeyi unutma! Sınava hazırlanmanın en kolay yoluSınırsız video içerikler ve soru çözümleri ile sınava hazırlanÜCRETSİZ KAYDOL Heisenberg belirsizlik ilkesine göre bir elektronun aynı anda hem yeri hem hızı belirlenemez. Bu nedenle elektronların bir yörüngede bulunma ihtimalinin yoğun olduğu bölgelere ORBİTAL adı verilir. Temel enerji seviyesi “n” ile gösterilir, 7 tane enerji seviyesi bilinmektedir. Elektronlar bu enerji seviyelerinde belli enerji düzeyine sahip bölgelerde hareket ederler. Kuantum sayıları Baş kuantum sayısı “n” harfiyle gösterilir. n 1, 2, 3, 4… n sayısının büyüklüğü elektronun çekirdeğe olan uzaklığı ve potansiyel enerjisi ile doğru orantılıdır. Açısal momentum kuantum sayısı “ℓ” ile gösterilir. ℓ baş kuantum sayısı n’ye bağlı olarak n-1’e kadar bütün tam sayı değerlerini alabilir. ℓ 0, 1, 2, 3… ℓ 0 1 2 3 Orbitalin sembolü s p d f Baş kuantum sayısının belirttiği elektron enerji seviyesine katman denir. Açısal momentum sayılarına ikincil katman denir. s, p, d, f gibi harflerle gösterilir. Bu harfler, ℓ’nin her bir sayısal değerine karşılıktır. Manyetik kuantum sayısı mℓ ile gösterilir. Verilen ℓ değeri için mℓ değeri 2ℓ+1 kadar farklı değer alır. n ℓ mℓ Orbital 1 0 0 1s 2 0 0 2s 2 1 +1, 0, -1 2p 3 0 0 3s 3 1 +1, 0, -1 3p 3 2 +2, +1, 0, -1, -2 3d 4 0 0 4s 4 1 +1, 0, -1 4p 4 2 +2, +1, 0, -1, -2 4d 4 3 +3, +2, +1, 0, -1, -2, -2 4f Kimya Konu Özeti OGM Materyal Kimya KİMYASAL DENGE II OGM Materyal Konu Özeti Bu konu özeti Kimya için Ortaöğretim Genel Müdürlüğü yani OGM Materyal tarafından öğrencilerinin… Kimya Konu Özeti OGM Materyal Kimya KİMYASAL DENGE I OGM Materyal Konu Özeti Bu konu özeti Kimya için Ortaöğretim Genel Müdürlüğü yani OGM Materyal tarafından öğrencilerinin… Kimya Konu Özeti OGM Materyal Kimya KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ IV OGM Materyal Konu Özeti Bu konu özeti Kimya için Ortaöğretim Genel Müdürlüğü yani OGM Materyal tarafından öğrencilerinin… Kimya Konu Özeti OGM Materyal Kimya KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ III OGM Materyal Konu Özeti Bu konu özeti Kimya için Ortaöğretim Genel Müdürlüğü yani OGM Materyal tarafından öğrencilerinin… Kimya Konu Özeti OGM Materyal Kimya KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ II OGM Materyal Konu Özeti Bu konu özeti Kimya için Ortaöğretim Genel Müdürlüğü yani OGM Materyal tarafından öğrencilerinin… Kimya Konu Özeti OGM Materyal Kimya KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ I OGM Materyal Konu Özeti Bu konu özeti Kimya için Ortaöğretim Genel Müdürlüğü yani OGM Materyal tarafından öğrencilerinin… Kimya Konu Özeti OGM Materyal Kimya KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ IV OGM Materyal Konu Özeti Bu konu özeti Kimya için Ortaöğretim Genel Müdürlüğü yani OGM Materyal tarafından öğrencilerinin… Kimya Konu Özeti OGM Materyal Kimya KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ III OGM Materyal Konu Özeti Bu konu özeti Kimya için Ortaöğretim Genel Müdürlüğü yani OGM Materyal tarafından öğrencilerinin… Kimya Konu Özeti OGM Materyal Kimya KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ II OGM Materyal Konu Özeti Bu konu özeti Kimya için Ortaöğretim Genel Müdürlüğü yani OGM Materyal tarafından öğrencilerinin… Kimya Konu Özeti OGM Materyal Kimya KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ I OGM Materyal Konu Özeti Bu konu özeti Kimya için Ortaöğretim Genel Müdürlüğü yani OGM Materyal tarafından öğrencilerinin… Kimya Konu Özeti OGM Materyal Kimya SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK VII OGM Materyal Konu Özeti Bu konu özeti Kimya için Ortaöğretim Genel Müdürlüğü yani OGM Materyal tarafından öğrencilerinin… Kimya Konu Özeti OGM Materyal Kimya SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK III – DERİŞİM BİRİMLERİ II OGM Materyal Konu Özeti Bu konu özeti Kimya için Ortaöğretim Genel Müdürlüğü yani OGM Materyal tarafından öğrencilerinin… Kimya Konu Özeti OGM Materyal Kimya SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK II OGM Materyal Konu Özeti Bu konu özeti Kimya için Ortaöğretim Genel Müdürlüğü yani OGM Materyal tarafından öğrencilerinin… Kimya Konu Özeti OGM Materyal Kimya SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK I OGM Materyal Konu Özeti Bu konu özeti Kimya için Ortaöğretim Genel Müdürlüğü yani OGM Materyal tarafından öğrencilerinin… Kimya Konu Özeti OGM Materyal Kimya GERÇEK GAZLAR OGM Materyal Konu Özeti Bu konu özeti Kimya için Ortaöğretim Genel Müdürlüğü yani OGM Materyal tarafından öğrencilerinin…

11 sınıf kimya modern atom teorisi konu özeti